氯化钠溶液的组分数(23个结果)

最佳答案：该氯化钠溶液136中含氯化钠36克,设加水的质量为x（136克+x）再乘以0.9%=36克所以 x=3864克3864克再除以1g/cm3=3864毫升答;需要

最佳答案：需要的氯化钠：200g*15%=30g水：200g⑶0g=170g 查看原帖

最佳答案：溶液中溶质的质量分数是用（百分数）表示溶液组成的一种方法,其计算式为（溶质的质量/溶液的质量）.浓度为15％的氯化钠溶液,就是指__100___份质量的溶液

最佳答案：解题思路：（1）根据加盐酸后所得溶液的PH＜7，说明溶液显酸性盐酸有剩余来解答；（2）结合Na2CO3与盐酸反应的化学方程式根据二氧化碳的质量计算出Na2CO3

最佳答案：解题思路：本题考查了配制溶液的基本步骤，在此题中又考察了在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量进行计

最佳答案：盐酸的质量 20g 40g 60g生成气体的质量 2.2g 4.4g 5.5g说明加入60g的HCl是过量的.100g碱性调味液与盐酸完全反应生成的气体的质量为

最佳答案：解题思路：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；B、根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；C、根据溶解用到了玻璃棒，其

最佳答案：解题思路：根据配制溶液的步骤和操作过程，分析配制溶液的正确操作顺序；根据溶质质量分数的计算公式，分析判定如果氯化钠溶液中含有少量不溶性杂质时，所配制氯化钠溶液的

最佳答案：解题思路：（1）先由图示判断该步是什么操作，再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；（2）依据托盘天平的使用判断操作正误，由正确称量：“物质质量=砝码质量+游码

最佳答案：由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③；因为含有杂质，使得溶质的质量减少，根据溶质质量

最佳答案：选C.需要用托盘天平量取氯化钠,量筒量取水,烧杯作为溶解氯化钠的容器,玻璃棒搅拌加速溶解.

最佳答案：解题思路：（1）根据氧化钙会与水反应进行分析；（2）根据样品的成分和发生的反应进行分析；（3）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（4）根据A中反应后的成分进行分

最佳答案：解题思路：氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合物中的摧毁化钠不能与氯化钡反应；因此由生成沉淀硫酸的质量可计算出混合物中硫酸钠

最佳答案：解题思路：（1）使用固体氯化钠配制溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程，据此对操作进行排序；（2）根据配制溶液的操作过程确定所需要的仪器，与图进行对比，找出图中

最佳答案：（1）因为每加入20g的盐酸都生成了2.2g气体,所以加入60g盐酸时应该生成6.6g气体.但实际生成5.5g,说明碱性调味液反应完全,所以100g奸相调味液与

最佳答案：（1）答：5.5g.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 因为m（CO2）＝5.5g,所以44/106＝m（CO2）/m（Na2CO3）解得m

最佳答案：1)通过分析回答:当恰好完全反应时,碱性调味液和氯化钙溶液的质量比为___80:80=1:1__(最简比)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl1

最佳答案：Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混

最佳答案：（1）4.4（1分）（2）26.5%（3）17.5%根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=

最佳答案：由第一和第二组数据可知,每有20克的盐酸完全反应可生成二氧化碳气体是2.2克,到第三组多加20克盐酸时只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三组时碳酸钠已完全反应,