（2014•顺德区二模）现有碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定混合溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案
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解题思路：（1）根据加盐酸后所得溶液的PH＜7，说明溶液显酸性盐酸有剩余来解答；
（2）结合Na2CO3与盐酸反应的化学方程式根据二氧化碳的质量计算出Na2CO3的质量来解答；
（3）利用质量差白色晶体的质量为20g减去Na2CO3与盐酸反应生成的氯化钠即可解答；
（4）根据题意找到起点和折点画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图；
（1）加盐酸后所得溶液的PH＜7，说明溶液显酸性盐酸有剩余，故所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢；
（2）设，混合溶液中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y；消耗稀盐酸的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xz×7.3% y 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]，[117/y＝
44
4.4g]，[73/z×7.3%＝
44
4.4g]
x=10.6g，y=11.7g z=100g
混合溶液中Na2CO3的质量分数是：
10.6g
100g×100%=10.6%；
（3）原混合溶液中NaCl的质量分数为：
20g−11.7g
100g×100%=8.3%；
（4）原混合溶液中NaCl的质量为：20g-11.7g=8.3g，最后氯化钠的质量为20g消耗稀盐酸的质量为100g，根据题意找到起点NaCl的质量为8.3g和折点氯化钠的质量为20g画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图；
答案：（1）氯化钠、氯化氢；
（2）混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.6%；
（3）8.3%；
（4）
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道综合性的题目，其中既有根据化学方程式的计算，又有根据表格中的数据绘制曲线，属于难度比较大的题目．
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