为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
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解题思路：（1）①依据图示及该题的实验目的判断操作名称，分析依据反应的化学方程式计算可以计算的量，再分析得到最终结果还需要的量；
②由溶质质量分数的计算公式分析错误操作会引起哪些量的变化，最后分析这些量的改变对氯化钠质量分数的影响；
（2）依据质量守恒定律，根据反应前后各物质的质量总和相等解答．
（1）①由图示可知向固体中加入水得到溶液，所以该操作为溶解．实验中加入的氯化钡只与碳酸钠反应不与氯化钠反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，已知碳酸钡的质量，即可由反应的化学方程式计算碳酸钠的质量，若要计算氯化钠的量，必须知道样品质量；
故答案为：溶解；样品的质量；
②由反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，可知Na2CO3与BaCO3的质量比为106：197，所得沉淀为BaCO3的质量，若未洗涤而烘干，则BaCO3的质量将偏大，由Na2CO3与BaCO3的质量比计算所得Na2CO3的质量也偏大，而氯化钠质量=样品质量-碳酸钠质量，所以氯化钠的质量将偏小，由氯化钠的质量分数的计算公式[氯化钠质量/样品质量]×100%，可以看出结果将偏小；故答案为：偏低；
（2）设产生气体的质量为x，由质量守恒定律可得：a+b=c+x，解得x=a+b-c，故答案为：a+b-c．
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 该题为实验题，涉及基本操作、纯度计算、误差分析、质量守恒定律等内容，要明确解决各小题所需利用的知识点，善于将所学知识进行迁移．
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