知识问答
最佳答案：“负极氢硫酸”错了 吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2 - 2e = 2 H+正极：Cl2 + 2e = 2 Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以
最佳答案：总反应式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑负极反应：Al+4OH-→[Al(OH)4]-+3e-正极反应：H2O+3e-
最佳答案：在氢氧化钠溶液中是单池,双池应该不行,因为活动性铝大于镁,只能在碱性条件下反应,但氢氧化铝是沉淀.氢氧化镁也是沉淀,氢氧化铝倒是可以用偏铝酸钠来代替,但氢氧化镁
最佳答案：解析： 因为浓硫酸与铁发生钝化,所以铜中负极,铁为正极.负极（Cu）： Cu- 2e-= Cu2+正极（Fe）： 2NO3- +2e- + 4H+ = 2NO2
最佳答案：形成原电池的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应,在这里,铝与氢氧化钠反应,而镁不与氢氧化钠反应,所以要用铝作为负极.考虑这样的问题的时候,
最佳答案：正极 O2 + 4e + 2H2O=4OH负极 Fe=Fe2+ + 2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,
最佳答案：溶剂电中性,溶质电中性,所以溶液是电中性的；离子之间的吸引有空间来限制.
最佳答案：因金属活泼性不同,使铜锌间形成电势差.锌失电子转移至铜,氢离子在铜上得电子生成H2.正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+
最佳答案：碱性：正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极 2CH3OH+2H2O=2CO2+ 12H+ +12e-.
最佳答案：总反应方程式2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O正极反应方程式O2+4e+4H+==2H2O两式相减就是负极反应方程式2CH3OH-12e+2H2O==2
最佳答案：1 正极 Fe2(SO4)3 （碳棒） 负极 Cu 电解液 Fe2(SO4)3溶液反应 2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+ 反应 Cu -- 2e-
最佳答案：40％的 KOH 溶液做电解质溶液负极反应式:CH4 + 10 OH- - 8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:C
最佳答案：1、构成原电池的条件：（1）两个活泼性不同的电极（2）电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化—还原反应）（3）两电极相互接触或用导线连接2、正负极的判断：（1
最佳答案：总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极：2CH3OH + 6CO32- -12e = 8C
最佳答案：原电池是一个自发的氧化还原反应,而在这个装置中没有自发的反应进行,铜和电解质溶液的铜离子不能发生置换
最佳答案：如果是专用电解池里,主要在正极生成氯气,在负极生成氢气.电解池里的是氢氧化钠,和少量的次氯酸钠.如果不考虑副产物,完全电解后,氢氧化钠的浓度为[（23+16+1
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