用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时

用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?

FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4

120---------------------------------------------------264

75t*80%*（1-X）----------------------------------------79.2t 90%

x=33.3%

是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,

x*90%*100000098*M(硫酸铵)=79200000吗

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1个回答

那上边不是说 90%的利用率吗 除以90%就是硫酸铵的质量 大概如此了吧

从头说一遍不按照那上边的方程说 一步步的讲吧

79.2是实际出来的 除以90%是理论的应该出来的硫酸铵

题不是想要求FeS2的 损失率吗

那就是看 理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的 用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是 理论中需要多少FeS2

在和75T*80% 做比 就是 FeS2的利用率

在用1 减去就是损失率了

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