解题思路：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，以此解答．
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br2，
由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，则生成了0.2mol HBr，则消耗SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Br2；2.24L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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