某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显
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解题思路：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．

可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，

由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，

则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，

即2HCl

通电

.

H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O

通电

.

2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O

通电

.

2H2↑+O2↑，

生成的NaOH为碱性，pH大于7．

A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；

B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．

C、电解最后阶段为电解水，故C正确；

D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．

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