已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+C
1个回答

解题思路：利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算MnO2的质量、参加反应的HCl的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．

氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，

设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则

MnO2+4HCl（浓）

△

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O

14 1

xy 0.2mol

[1/1＝

x

0.2mol]、[4/1＝

y

0.2mol]，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，

（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；

（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×[1/2]=0.4mol，

答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；

（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=[0.9mol/0.1L]=9mol/L，

答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，难度不大，明确氯气的物质的量代入化学反应方程式来计算是解答的关键．

相关问题