在反应MnO2+4HCl(浓
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:
(1)反应消耗的氧化剂的质量;
(2)反应消耗的HCl的物质的量.
解题思路:该反应中,锰元素化合价由+4价变为+2价,氯元素化合价由-1价变为0价,所以二氧化锰是氧化剂,
根据氯气和氧化剂、氯气和氯化氢之间的关系式计算.
(1)该反应中,锰元素化合价由+4价变为+2价,氯元素化合价由-1价变为0价,所以二氧化锰是氧化剂,根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=
3.55g
71g/mol×87g/mol=4.35g,
答:反应消耗的氧化剂的质量是4.35g;
(2)根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=
3.55g
71g/mol×4=0.2mol,
答:反应消耗的HCl的物质的量0.2mol.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应的计算,明确物质间的关系是解本题关键,根据关系式进行解答即可,难度不大.
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