已知25℃、101kPa条件下：
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解题思路：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．
利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
A、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，故A正确；
B、据反应①可知，4molAl与氧气反应放热2834.9KJ，则1molAl燃烧放热708.7KJ，Al的燃烧热为708.7KJ/mol，燃烧热的单位不对，故B错误；
C、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，故C错误；
D、燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，不是与臭氧燃烧，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定、燃烧热的概念、单位，题目难度一般．
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