将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测
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D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n moln mol 00
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
c（A）：c（B）=
(n-1.5)mol
2L ：
( n-0.5)mol
2L =3：5，
所以n=3，
（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L -1•min -1，C的反应速率是0.1mol•L -1•min -1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，
答：X的值为2；
（2）反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v（B）=
1
2 v（C）=
1
2 ×0.1mol（L•min） -1=0.05mol（L•min） -1，
答：B的平均反应速率为0.05mol（L•min） -1；
（3）有以上分析可知开始时A，B的物质的量都为3mol，
答：开始时A，B的物质的量为3mol；
（4）在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为
1.5mol
2L =0.75mol/L，
答：反应5分钟时A的浓度为0.75mol/L．
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