将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……
4个回答

小丫丫,你这个题目多条件了吧,以下二个条件可以去掉一个：

1、金属与硝酸恰好完全反应

2、收集到的气体在标准状况下

如果这二个条件都不去除,就能够求得结果值,不需要判断哪个“不可能”.

这道题目应该选择 BCD

解题过程如下

原料组成方程式

n(Fe) * M(Fe) + n(Mg) * M(Mg) = 2.4g

固体产物方程式

n(Fe) * M(Fe2O3) / 2 + n(Mg) * M(MgO) = 3.6g

带入已知的四个摩尔质量,得到下面的方程组

56 n(Fe) + 24 n(Mg) = 2.4mol

80 n(Fe) + 40 n(Mg) = 3.6mol

解方程得到： n(Fe) = n(Mg) = 0.03mol

反应方程式

3Mg + 8HNO3 == 3Mg(NO3)2 + 2NO（气） + 4H2O

Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO（气） + 2H2O

V = Vm * ( (n(Mg) * 2 / 3) + n(Fe) ) = 1.12L

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