1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2,500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性：Cl>S>P>C （7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极>正极.2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）
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