（2010•杭州二模）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
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解题思路：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；
在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，
A为碳酸钠、C是盐酸；
综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；
（1）根据钠能够发生水解；
（2）根据硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，硫酸铝全部反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3进行反应；
（3）根据氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，结合生成1molH2O（1）的△H=-a KJ•mol-1来分析；
（4）根据盐酸抑制水的电离以及硫酸铝促进水的电离，利用水的离子积常数计算出水电离出的氢离子浓度来比较；
（5）根据碳酸钠与等物质的量的盐酸等物质的量反应生成等物质的量碳酸氢钠和氯化钠，以及碳酸氢钠要发生电离和水解来分析．
（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaS...
点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
考点点评： 本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．
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