现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．

③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E的化学式分别为______、______、______、______、______；

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A______B（填“＜”、“＞”或“=”）；

（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______mol．

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解题思路：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3；

（2）A为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，B为Ba（OH）2，为强碱，抑制水的电离，故答案为：＞；

（3）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，

35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，

0.02mol 0.06mol 0.02mol

0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，

然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

0.01mol 0.01mol

所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，

故答案为：0.01．

点评：

本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；盐类水解的应用；离子共存问题；无机物的推断；几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．

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