解题思路：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，
（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3；
（2）A为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，B为Ba（OH）2，为强碱，抑制水的电离，故答案为：＞；
（3）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，
然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
0.01mol 0.01mol
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，
故答案为：0.01．
点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；盐类水解的应用；离子共存问题；无机物的推断；几组未知物的检验．
考点点评： 本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．
