（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+187.4g-217g=0.4g
故答案为：0.4；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65161 2
x y 0.4g
[65/x＝
161
y＝
2
0.4g]
解得：x=13g，y=32.2g
剩余溶液中溶质的质量分数是：
32.2g
13g+187.4g?0.4g×100%=16.1%
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
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