解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．
（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x]=[2/0.2g]
解得：x=6.5g
（2）黄铜中含铜的质量为：20.0g-6.5g=13.5g
答：（1）产生氢气0.2克；
（2）这种黄铜中铜的质量是13.5g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．
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