氯化钠是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全
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解题思路：根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀就是碳酸钙，利用碳酸钙的质量求出氯化钙的质量以及碳酸钠的质量，进而求出原料中NaCl的质量分数和10%的Na2CO3溶液的质量．

（1）由题意知，碳酸钙的质量为2.0g，

设原资料中氯化钙的质量为y，需要碳酸钠的质量为x

Na2CO3 +CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

xy 2.0g

[106/x＝

100

2.0g]

x=2.12g

[111/y＝

100

2.0g]

y=2.22g

原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g

原料中NaCl的质量分数=[57.78g/60.0g]×100%=96.3%

答：原料中NaCl的质量分数为96.3%．

（2）需10%的Na2CO3溶液的质量=[2.12g/10%]=21.2g

答：需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应进行的简单计算，明确沉淀的成分并学会利用守恒法来快速解答本题．

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