（1）（i）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；
故答案为：放热；
（ii）100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）；
开始（mol）：a 2a0
变化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a0.5a
所以平衡时，CO的浓度为
0.5amol
bL =
a
2b mol/L，H 2的浓度为
a
b =mol/L，CH 3OH的浓度为
0.5amol
bL =
a
2b mol/L，100℃时该反应的平衡常数k═
a
2b
a
2b (
a
b ) 2 =
b 2
a 2 ，
a．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应在通常条件下一定可以发生，该反应可能需要催化剂才可以进行，故a错误；
b．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该条件下反应速率很快，故b错误；
c．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小，故c正确；
d．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应是吸热还是放热，故d错误，
故答案为：
b 2
a 2 ，c；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amolH 2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：增大；不变；
（iv）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：
CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g） 物质的量减少△n
1 2
2.25mol 4.5mol
故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的
5，5mol
2.5mol+7.5mol =0.55倍，
故答案为：0.55；
（2）已知：①CH 4（g）+2O 2（g）═CO 2（g）+2H 2O（l）△H 1=-890.3kJ•mol -1
②H 2（g）+
1
2 O 2（g）═H 2O（l）△H 2=-285.8kJ•mol -1，
利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO 2（g）+4H 2（g）=CH 4（g）+2H 2O（l）△H=4×（-285.8kJ•mol -1）-（-890.3kJ•mol -1）=-252.9kJ•mol -1，
故答案为：CO 2（g）+4H 2（g）=CH 4（g）+2H 2O（l）△H=-252.9kJ•mol -1；
