固定和利用CO 2 ，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO 2 来生产甲醇燃料的方法，该方法
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（1）由图可知，8min时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol，故v（H 2）=

6mol

2L

8min =0.375mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO 2）=

1

3 v（H 2）=

1

3 ×0.375mol/（L•min）=0.125mol/（L•min），故答案为：0.125；

（2）由图可知，8min时，反应到达平衡，平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol，氢气的浓度变化量为

6mol

2L =3mol/L，则：

CO 2（g）+3H 2（g）⇌CH 3OH（g）+H 2O（g）

开始（mol/L）：34 0 0

变化（mol/L）：1 31 1

平衡（mol/L）：2 1 1 1

故该温度下平衡常数k=

1×1

2× 1 3 =0.5，

故答案为：0.5；

（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；

曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；

平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线Ⅰ温度最高，实线和曲线ⅡⅢ温度相同，故K 1＜K=K 2，

故答案为：升高温度； 增大压强；K 1＜K=K 2．

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