146g盐酸和含杂质的石灰石25g恰好完全反应,烧杯中反应后剩余物的总质量为162.2g,求
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产生的二氧化碳质量=146+25-162.2=8.8克

设参与反应的盐酸的质量为x克,生成的CaCl2为y克,参与反应的CaCO3为z克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 73 111 44

z x y 8.8

100/z=44/8.8 z=20克

73/x=44/8.8 x=14.6克

111/y=44/8.8 y=22.2克

原盐酸溶液中溶质的质量分数=14.6/146*100%=10%

反应后溶液中的溶质CaCl2的质量=22.2克

反应的溶液质量=盐酸的质量+参与反应的碳酸钙的质量-二氧化碳的质量=146+20-8.8=157.2克

因此反应后所得溶液的溶质质量分数=22.2/157.2*100%=14.1%