取25g大理石放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为162.2g﹙杂质不反应也不溶于
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解题思路：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的质量分数．
（1）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8.8g
[100/x]=[111/y]=[44/8.8g]，
x=20g，y=22.2g，
答：大理石中碳酸钙的质量为20g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：[22.2g/20g+146g−8.8g]×100%=14.1%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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