(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成
1个回答

解题思路:(1)根据各种物质的颜色以及化学反应产物的特点即可.

(2)列出化学方程式计算即可.

(1)通过①中的信息(无色溶液)可知,此物质没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色;故答案为:硫酸铜,根据结论(白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 )可知,向A中硝酸钡溶液后,硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡,碳酸钡是白色沉淀,并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失(发生化学反应);故答案为:白色沉淀全部溶解

(2)设碳酸钠的质量是X,生成的NaCl的质量是Y,

Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 11744

xY 8.8

[106/44]═[x/8.8] 得:X=21.2

[117/44]═[y/8.8] 得:Y=23.4

所以碳酸钠的质量分数是:[21.2/44.6]×100%═47.5%

反应后NaCl的质量是:(44.6-21.2)+23.4=46.8

反应后溶液的质量是:44.6+286.2+146-8.8=468

溶质的质量分数是:[46.8/468]×100%═10%

故答案为:47.5%、10%

点评:

本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见离子的检验方法及现象.

考点点评: 要求学生平时多记一些常见物质的性质及其颜色,同时加强化学方程式的计算.

相关问题