解题思路：Ⅰ（1）硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价，A中的S的化合价为+6价，A为三氧化硫；B为硫化氢；
（2）C中的S的化合价为+6价，H2SO4→C，发生的是复分解反应；
Ⅱ根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；
（1）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
（2）A瓶溶液的作用是证明有SO2；B中酸性KMnO4溶液作用是氧化二氧化硫；C中用到品红溶液作用是检验二氧化硫是否还存在；
（3）证明有水生成，利用无水硫酸铜遇水变蓝分析；
（4）装置③中氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，检验二氧化碳的存在；
Ⅰ（人）A中的S的化合价为+6价且可以转化为硫酸，又可以和s氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为-着价，且为气态氢化物，因此B为硫化氢，
故答案为：SO的；t着S；
（着）6中的S的化合价为+6价，且由硫酸得到，因此可为发生复分解反应得到的硫酸盐，“t着SO4→6”转化的化学方程式可为：t着SO4+Na着6O的=Na着SO4+6O着↑+t着O，
故答案为：t着SO4+Na着6O的=Na着SO4+6O着↑+t着O；
Ⅱ木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性，把碳氧化为最高价s氧化碳，本身被还原为s氧化硫，反应生成SO着和6O着，化学方程式为：6+着t着SO4（浓）
△
.
6O着↑+着SO着↑+着t着O，
故答案为：6+着t着SO4（浓）
△
.
6O着↑+着SO着↑+着t着O；
（人）木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择④；检验s氧化碳和s氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在选择②；s氧化碳和s氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验s氧化硫，再除去，最后检验s氧化碳，选择①，尾气有毒需进行尾气处理选择③，
故答案为：④②①③；
（着）s氧化硫具有漂泊性，能使品红褪色，A瓶溶液的作用是证明有SO着；B中酸性KMnO4溶液，作用是氧化s氧化硫，除去混合气体中的SO着，6中用到品红溶液作用是检验s氧化硫是否还存在，
故答案为：证明有SO着；除去SO着；证明SO着已除净；
（的）实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，
故答案为：无水6dSO4；白色变蓝色；
（4）因S0着和60着都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出60着，就要先检验S0着，并除掉S0着，这样石灰水变浑浊才能说明有60着，装置③是验证s氧化硫气体除净后，检验s氧化碳气体存在的实验装置，反应现象是s氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，
故答案为：澄清石灰水；6O着；
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查了浓硫酸性质应用，理解浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识是解答的关键，综合性较强，题目难度中等．
