高一化学（H2S计算一道）硫化氢可以在空气中燃烧.假定空气中N2和O2之比为4：1,其他成分不计.将1L H2S气体和a
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1.2H2S + O2 = 2H2O + 2S

2.S + O2 = SO2

在1反应中,消耗H2S与O2体积比为2:1,无气体生成

在2反应中,消耗的O2体积与生成的SO2体积相等

当在1反应中,O2不足时,

则有a/5L氧气参与反应,消耗H2S体积为2a/5L

此时的气体体积为原H2S减去反应消耗的再加上N2的体积

1-2a/5+4a/5 = (1+2a/5)L

当在1反应中O2过量,而2反应中O2不足量时,

H2S消耗完全,此时消耗的O2为0.5L,则剩下(a/5-0.5)L的O2

所以,此时的气体体积为生成的SO2加上N2的体积

a/5-0.5+4a/5 = (a-0.5)L

当2反应的O2过量时,

H2S全部转换为了SO2,由于S守恒,所以SO2体积为1L

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

消耗的O2体积为1.5L,则剩下的O2体积为(a/5-1.5)L

所以,此时气体体积为SO2体积加剩下的O2体积加上N2的体积

1+a/5-1.5+4a/5 = (a-0.5)L

所以有两种情况：(1+2a/5)L和(a-0.5)L

答案选C

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