化学计算 在线等~~ 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于13.5mol/L的浓硝酸中,带合金完全溶解后,收集

化学计算 在线等~~ 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于13.5mol/L的浓硝酸中,带合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算

1.被还原的硝酸的物质的量

2.合金中银的质量分数

要详细的过程,答得好加分

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反应是

Cu + 4HNO3浓＝Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ag + 2HNO3浓＝AgNO3 + NO2 + H2O

两个反应中的HNO3都起两个作用,酸的作用,生成盐Cu(NO3)2和AgNO3,氧化剂的作用,生成NO2气体

且N元素守恒,每1个NO2生成,就是1个HNO3被还原

所以,气体6.72L,即0.3mol,即被还原的HNO3为0.3mol

pH=0,即H+浓度1mol/L,即HNO3过量了0.08mol

被还原HNO3为0.3mol

所以,起到酸的作用的HNO3为13.5×0.08－0.08－0.3＝0.7mol

生成Cu(NO3)2和AgNO3

设Ag的质量分数为x,则Cu为(1-x)

则,根据NO3^-的量

30x/108+2×30(1-x)/64＝0.7

得,x=36%

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