如,1mol/L HCl与2mol/L氨水混合
先看混合后溶液的组成,发生反应了,氨水过量,是NH4Cl与氨水1：1混合.
再看酸碱性,此时,碱过量,盐水解显酸性,但碱过量,电离显碱性,虽然碱是弱碱,但注意,盐的水解程度更小,所以溶液显碱性,即OH->H+
可以假设盐不水解,氨水略电离.
所以,NH4^+ > Cl- > OH- > H+
检查时,可用电荷守恒等式,即正电荷总量＝负电荷总量,即
NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
所以,若OH- > H+,则必有NH4^+ > Cl-
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