这些属于大学内容啊
首先知道 P轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键
氧原子P轨道上有两个孤电子 一个与S的sp2杂化轨道形成σ键 那另一个应该形成离域π键啊
S的sp2轨道有3个电子 价上氧的 一共6个 形成离域π键
至于Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也与中心的杂化方式有关 超出高中范围 如dsp2就是平面型4配体 d2sp3 sp3d2是八面体型6配体等等
还有 确定是AlF5?如果是 是不是F原子间存在化学键?
VSEPR模型需要确定中心原子 电子式的局限性也很大 比如SF6的正八面体构型能用VSEPR理论解释 不过怎样画电子式?应该不能
选修3的课本知识的确少 但是理论性强 想要学明白需要很强的能力 很多的功夫 如果深挖 涉及很多大学内容 竞赛用得上 建议看下大学教材
不过高考考查的内容很简单
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