向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,一开始显碱性的碳酸钠过量,而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H+,故是一个两步反应：
第一步反应（HCl少时）：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；
第二步反应(HCl多时)：
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成,随盐酸量的增加,开始有气体产生.
向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,说明已开始酸过量,直接发生反应：
NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,故一开始就有气体生成.
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