常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL
1个回答

(1)物料守恒：2Na+ = CO3 2- + H2CO3 + HCO3-(原因 水解）

(2)n(Na2CO3) = 20.00mL* 0.01mol/L=0.0002mol

n(HCl) = 0.100mol/L *20.00mL = 0.00002mol

Na2CO3 　　　+ 　　　2HCl2NaCl + H2O + CO2

1　　　　　　　　　2

0.00002mol　　　　　　　0.00002mol

由此可知,

所以（2）的答案为：

此时Na2CO3过量,而过量的Na2CO3会水解使溶液呈碱性.

离子方程式：CO3　2－　+　2H2O＝＝＝＝　H2CO3　　+　　2OH－

c(H2CO3)__>_c(CO32-)

电荷守恒：2Na+　　+　H+　＝OH－　　+　　2CO32－　+HCO32－

物料守恒：2Na+ = CO3 2- +　H2CO3 + HCO3-

两式相减得：　H+　+　H2CO3　＝　CO32－　　+　OH－

因为,溶液呈碱性,所以,c（H+）　c(CO32-)

太累啦.

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