无机化学沉淀溶解平衡题!求高手! 0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4
1个回答

1,根据判断,重铬酸被BaCrO4 的溶解度最小（Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,）,那么BaSO4沉淀最终转化为BaCrO4 .

2, 0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)此物质过量,且溶度积最高.假设反应完全的话,还有0.100molSrCrO4,溶度积仍然是Ksp=3.6*10^-5,那么计算Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L.

3,根据Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L.那么[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,

4,根据Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,那么,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[

步骤就是：

1,找出最难溶的物质,那么沉淀最终是它,

2,找出反应后,溶液中溶度积最高的物质,并计算这2者离子浓度

3,根据溶度积最高的物质离子浓度计算最难溶的物质离子的浓度

4,计算剩余离子浓度!

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