（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　）
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解题思路：A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等；

B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；

C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，阴离子易水解，但水解程度较小；

D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．

A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）=c（A-），故B正确；

C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），A-易水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以HA的电离平衡常数不变，故D错误；

故选AB．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答，并结合电荷守恒分析，离子浓度大小是学习难点，注意盐类水解是微弱的．

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