首先值得表扬的是这个问题问的很好~
接着回答这个问题前我们需要做点铺垫.
加水CH3COOH会被稀释,所以溶液只能醋酸的物质的量浓度是下降的,加水,物质的电离常数k不会发生变化（k只与温度有关）CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+,说明溶液中的c（CH3COO-）c（H+）大致相等（因为水也会电离,但是很微弱,这里可以忽略）
然后有这些铺垫后开始做题
这个问题我用电离常数来解决你的疑问
k=c（CH3COO-）*c（H+）/c（CH3COOH）
加水后,温度不会发生变化（其实有微弱的变化醋酸电离度变大,是一个吸热,但这个热量可以忽略不计的）所以K值不变,c（CH3COOH）变小（刚才上面铺垫解释过了）,要保证K值不变,那么c（CH3COO-）c（H+）肯定会变小!不然k=c（CH3COO-）*c（H+）/c（CH3COOH）不可能会保持不变.
归纳总结：
这个地方,电离常数很容易和电离度弄混淆起来,必须要引起重视哦!
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