醋酸浓度的降低,电离度增大,所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+),要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2.
通过计算来说明：
[H+]=√Kac
[H+]1=√0.2Ka
[H+]2=√0.1Ka
[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍
即0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的1.41倍.
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