1,开始反应时的速率,丙>甲=乙,甲乙中H+的浓度是相同的,所以这二者的反应速率相同;但丙中锌由于除了和PH=3的酸反应以后,还会和 Cu2+反应生成Zn2+和Cu,而生成的铜会和锌组成原电池的,所以它反应的速率最快.呵呵…原电池,电化学是我的专业,哈哈…原电池加速了反应的进行,原因应该知道吧,我简单说一下,就是反应生成的铜分子会沉淀在试管底部的锌粉上,二者有接触形成了回路,此时,由于二者电子离去的趋势不同,锌的更强烈,所以锌上的电子会转移到铜上,这两个电子被铜表面的氢离子捕获,就生成了氢气,呵呵…其实这两个电子也会被铜离子捕获的,生成铜分子的,这又加速了反应的进行;
2,参加反应的锌的质量,丙>甲=乙,因为氢气的量相同,所以甲乙中反应的锌的量是相同的,但丙中锌不但要反应生成氢气,还要和Cu2+反应,所以要多消耗一些锌,所以它参加反应的锌量最多;
3,反应完成所需要的时间,丙