又一道电离平衡填空题称等质量的三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,一定时间后
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反应终了,生成氢气的体积一样多,说明消耗的锌的质量相等,由于开始时候氢离子浓度是相等的,因此

（1）开始时反应速率的大小为 甲＝乙＝丙

开始的时候,由于PH都是3,所以刚开始反应的时候氢离子浓度都是相等的,反应速率自然也是相等的

（2）三试管中参加反应的锌质量为 甲＝乙＝丙

由于生成的氢气的体积一样多,而实际的酸的量不相等的,说明酸是过量的,锌完全反应了,由于开始加入的是等质量的锌,所以三个反应消耗的锌的质量相等

（3）反应终了,所需时间为 甲>乙>丙】

随着反应的进行,盐酸是强电解质,完全电离,氢离子减少了之后就不会得到补充；而乙中醋酸是弱电解质,只能部分电离,随着反应的进行,溶液中的氢离子被消耗,同时未电离的那部分醋酸开始电离生成氢离子用于补充消耗的氢离子；丙中也是这样,唯一不同的是丙中加入了胆矾,溶解后形成的溶液中有铝离子,铝离子水解会产生氢离子,氢离子浓度越小,水解程度越大,可以补充被消耗的氢离子.所以三种溶液中甲中氢离子消耗的最快,乙次之,丙最慢.

即平均的氢离子浓度丙最大,乙次之,甲最小,所以反应时间是甲>乙>丙

（4）在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是,胆矾中的铝离子会水解,使氢离子浓度减小的比较缓慢,而醋酸则不同,所以速率不同,具体的已经在上题中解释了^_^

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