晕,你这应该是大学题目:首先S2CL2配成100ml溶液但只用了64.3ml,所以
n(S2CL2)=(1.68*10/135)*(0.0643/0.1)=0.08mol,对应的n(s)=0.16mol,
n(cl)=0.16mol,生成的二元含氧酸的钾盐晶体设为K2SxOy(x,y为下标),再根据原子守恒,KCL应该为0.16mol,则K+为0.16mol,总的KWEI 0.32MOL,所以二元含氧酸的钾盐晶体中含K为0.16mol,所以n(K2SxOy)=0.08mol,根据S原子守恒,
0.08x=0.16+3.2*0.05,x=4,可以确定化学式为K2S4O6
再进行未知氧化还原反应的配平:S2CL2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
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