向50mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶 - 已解决

向50mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9

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解题思路：硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，可知KOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，即生成0.1molAl（OH）3沉淀后，又溶解了0.05mol；分情况讨论：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀；2、氢氧化钾过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．

设 KOH溶液的物质的量是x，

3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓

3 78g

x3.9g

x=0.15mol

c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)=[0.15mol/0.1L]=1.5mol•L^-1

2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，说明：生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；

设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，

3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓

3mol1mol

0.3mol0.1mol

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

1mol 1mol

0.05mol 0.05mol

所以KOH溶液的物质的量是 0.3mol+0.05mol=0.35mol，c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)=[0.35mol/0.1L]=3.5mol•L^-1，

故选：CD．

点评：

本题考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，氢氧化铝显两性，需要考虑沉淀先生成后溶解的现象，分情况讨论，防止答案遗漏．