解题思路：（1）依据质子数+中子数=质量数计算；
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成；
（3）①依据氧化镁和氧化钡是离子化合物，结合离子键的强弱分析判断熔点高低；
②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子构成属于原子晶体；
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物；
（4）氢气和氮气反应生成氨气，依据化学方程式定量关系分析可知氢气过量，依据氮气全部反应，结合氮原子守恒计算碳酸氢铵质量；
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
故答案为：1；
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图
，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成，电子式为：
；
故答案为：
，
；
（3）①氧化镁和氧化钡是离子化合物，钡离子半径大于镁离子半径，氧化镁形成的金属键强，熔点高；
故答案为：高；
②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子构成，每个硅原子和四个氧原子形成共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，属于原子晶体；
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；原子晶体；
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；
故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；
（4）得6000kg H2和700kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=[700kg/28g/mol]×2×79g/mol=3950kg；
故答案为：3950．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；钠的化学性质．
考点点评： 本题考查了原子、离子结构，物质组成和结构的理解应用，主要是原子晶体、金属金属晶体性质的判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
