li

元素名称：锂

元素原子量：6.941

元素类型：金属

原子序数：3

元素符号：Li

元素中文名称：锂

元素英文名称：Lithium

相对原子质量：6.941

核内质子数：3

核外电子数：3

核电核数：3

质子质量：5.019E-27

质子相对质量：3.021

所属周期：2

所属族数：IA

mo尔质量：7

氢化物：LiH

氧化物：Li2O

最高价氧化物：Li2O

密度：0.534

熔点：180.5

沸点：1347.0

wai围电子排布：2s1

核外电子排布：2,1

颜色和状态：银白色金属

原子半径：2.05

常见化合价+1

发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年

发现过程：

从金属与酸作用所得的气体中发现氢. 1817年,瑞典的阿尔费德森,最先在分析透锂长石时发现了锂.

元素描述：

银白色的金属.密度0.534克/厘米3.熔点180.54℃.沸点1317℃.是最轻的金属.可与大量无机试剂和有机试剂发生反应.与水的反应非常剧烈.在500℃左右容易与氢发生反应,是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属,电离能5.392电子伏特,与氧、氮、硫等均能化合,是唯一的与氮在室温下反应,生成氮化锂（Li3N）的碱金属.由于易受氧化而变暗,故应存放于液体石蜡中.

元素来源：

在自然界中,主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在.由电解熔融德氯化锂而制得.

元素用途：

将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中,用中子照射,可以得到氚.氚能用来进行热核反应,有着重要的用途.锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂.这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能.锂化物用于陶瓷制品中,以起到助溶剂的作用.在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂,以及铅基轴承合金.锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分.

金属Na、Mg、Fe、Cu、Al的物理性质

导电导热性（等粗等长的三者简单电路,比较灯泡亮度CuAlFe）

密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）

熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）

颜色：Cu（红色）Na、Mg、Fe、Al（银白）

比较Na、Mg、Fe、Cu、Al的化学性质

1．与氧气反应

在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应,Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜

钠易氧化,加热时剧烈燃烧,生成过氧化钠

2.Na、Mg、Al能与水反应产生氢气

钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气.

3.在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈,Al不易生锈

4．与酸反应

Na、Mg、Fe、Al、Cu都能与硝酸反应,

Na、Mg、Fe、Al能与稀盐酸反应

5.与部分盐反应

排在前面的金属(钠除外)能从溶液中置换出排在后面的金属.

6.镁与氮气 二氧化碳能反应

盐：金属阳离子（包括NH4 +）和酸根阴离子形成的化合物

一、 金属的化学性质

1、 金属与氧气的反应

Na 常温下与O2很快反应.（保存在煤油里,隔绝空气.）

Mg 常温下发生缓慢氧化 使用前打磨

在空气中点燃能剧烈燃烧 2Mg + O2 == 2MgO

Al 常温下发生缓慢氧化 形成致密的氧化膜,所以有抗腐蚀性 4Al+3O2=2Al2O3

Fe 常温下在干燥的空气中 很难与O2反应

常温下在潮湿的空气中会生锈 （铁锈主要成分Fe2O3）

在纯氧中能点燃 火星四射 生成黑色固体 方程式：

Cu 常温下在干燥的空气中几乎不与O2反应

常温下在在潮湿的空气中能与O2、H2O、CO2 生成碱式碳酸铜（化学式： ）

Au “真金不怕火炼”说明 高温下不与O2反应

结论：金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性顺序

Na 〉Mg 、Al 〉Fe 〉Cu 〉Au

2、 金属与酸的反应（HCl或稀H 2SO4）

Mg 剧烈反应,镁条表面有大量气泡产生,放出热量,（溶液仍然无色）.

方程式：与盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)

与稀硫酸：

Zn 反应比较剧烈,锌粒表面有大量气泡产生,（溶液仍然无色）.

方程式：与盐酸：

与稀硫酸：

Fe 反应缓慢,铁钉表面有少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.

方程式：与盐酸：

与稀硫酸：

Cu 不反应

结论：金属与酸反应的难易和剧烈程度也能体现金属的活泼性顺序

Mg 〉Zn 〉Fe 〉Cu

金属与酸反应的难易程度也体现了金属原子失电子能力的强弱顺序,越活泼说明失电子能力越强.

3、 金属与盐溶液的反应

① Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (置换反应)

现象：铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色

质量变化：金属质量增加,溶液质量减少

应用：不能用铁制容器放农药波尔多液（波尔多液是CuSO4 溶液和熟石灰的混合物）

② 2Al+3 CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 (置换反应)

现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色

质量变化：金属质量增加,溶液质量减少

③ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 (置换反应)

现象：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色

④ Cu+ Al2(SO4)3 不反应

结论：活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从它的盐溶液里置换出来.

Al > Cu >Ag

注意：Fe 与酸（ HCl或稀H 2SO4）或盐溶液发生置换反应时生成的铁的化合物为＋2价

二、 金属活动性顺序表

K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（谐音：加各那美丽的新铁,统共一百斤）

1、只有排在H前的金属才能置换出酸中的H,即与酸反应生成H2 （酸指HCl或稀H 2SO4 ,浓硫酸和硝酸因为有强氧化性,与金属反应时不生成H2 生成H2O）

2、在活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.

但是：①这种盐必须是可溶的.如Fe+AgCl 不反应 因为AgCl 是沉淀

②当金属是K 、Ca 、Na时不能置换盐溶液中的金属,因为它们太活泼了,和溶液中的水反应了.比如Na 放入CuSO4 溶液中,Na 先与水反应了.