黄铜矿的主要成分是CuFeS 2 （硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、

黄铜矿的主要成分是CuFeS 2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H 2S．H 2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl 3•6H 2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS 2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S0 2转移电子的物质的量为______．

（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．

（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL -1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______．

（4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______；

A．0 2B．H 2C．Cl 2D．N 2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为______．

选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______．

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
1个回答

（1）92gCuFeS 2的物质的量=

92g

184g/mol =0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO 2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO 2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，

故答案为：3mol；

（2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO 2，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，

故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；

（3）用38%（密度为1.18g．mL -1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，

故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；

（4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl 2，产品为FeCl 3•6H 2O，故通入的气体将Fe 2+氧化为Fe 3+，且不引入杂质，应为氯气最好；

制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -

△

.

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；

生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；

G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，

故答案为：C；将Fe 2+氧化为Fe 3+；MnO 2+4H ++2Cl -

△

.

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水．

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识