在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
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解题思路：A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比以及v=[△c/△t]计算反应速率；
B、因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变；
C、加入催化剂可加快反应速率；
D、降低温度，平衡向正反应方向移动．
A、30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则平均反应速率υ（N2）=[1/3]v（H2）=[1/3]×[△c/△t]=[1/3 ×
0.3mol/L
30s]=0.0033mol/（L•s），故A错误；
B、当反应达到平衡时，正逆反应反应速率相等，各物质的浓度、物质的量不再发生改变，因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变，故B正确；
C、加入催化剂可加快反应速率，故C正确；
D、该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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