解题思路：（1）热化学反应中指完全转化的热效应，而可逆反应不能完全转化；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始2.5 7.5 0
转化 x 3x 2x
平衡2.5-x 7.5-3x 2x
测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则2.5-x+7.5-3x+2x=6，以此计算；
（4）有效提高氢气的转化率，平衡应正向移动，但不能增大氢气的浓度．
（1）热化学反应中指完全转化的热效应，而可逆反应不能完全转化，则向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量＜92.4kJ，
故答案为：＜；可逆反应不能进行到底；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)，反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，K增大，
故答案为：
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)；增大；
（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始2.5 7.5 0
转化 x 3x 2x
平衡2.5-x 7.5-3x 2x
测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则2.5-x+7.5-3x+2x=6，解得x=2，
则平衡时氮气的转化率为[2/2.5]×100%=80%，故答案为：80%；
（4）有效提高氢气的转化率，平衡应正向移动，但不能增大氢气的浓度，则
A．升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故A不选；
B．及时移出氨，平衡正向移动，转化率增大，故B选；
C．增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故C选；
D．减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故D不选；
E．循环利用和不断补充氮气，平衡正向移动，转化率增大，故E选；
故答案为：BCE．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素及平衡移动、平衡计算，综合性较强，注重学生基础知识和迁移能力的考查，题目难度中等．
