下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
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解题思路：A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；

C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故A正确；

B．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，故B正确；

C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

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