使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混 - 已解决

使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.7

使8.9g乙醛（CH₃CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO₂的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为（　　）

A. 9.7g

B. 15.1g

C. 20.5g

D. 数据不足无法计算

收藏：

点赞数：

评论数：

2个回答

解题思路：混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，根据碳原子守恒计算混合物总物质的量，令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和列方程计算，根据H原子守恒计算生成水的物质的量，再根据氧原子守恒计算消耗氧气的物质的量，进而计算其质量．

乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，n（CO₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，根据碳原子守恒，可知混合物总物质的量=[1/2]n（CO₂）=[1/2]×0.3mol=0.15mol，

令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和，可得方程组：

x+y＝0.15mol

44x+60y＝8.9，解得x=[1/160]、y=[23/160]，

根据H原子守恒可知，生成水的物质的量=[0.15mol×4/2]=0.3mol，

根据氧原子守恒，消耗氧气的物质的量=（0.3mol×2+0.3mol×1-[1/160]mol×1-[23/160]mol×2）÷2=[97/320]mol，

故消耗氧气的质量=[97/320]mol×32g/mol=9.7g，

故选A．

点评：

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物计算，可以利用方程式计算，数据计算量较大，对学生的数据处理能力有一定的要求，难度不大．

点赞数：

评论数：

相关问题

22．使8.9g 乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在纯氧中完全燃烧,经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L,此过程中

点赞数：
0
回答数：
1
使8.9克乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合溶液在足量的纯氧中完全燃烧,经检测生成标准状CO2体积6.72升,

点赞数：
0
回答数：
1
由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物Xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48L CO2气体；完全中和等质量的混合物消

点赞数：
0
回答数：
1
如何区分乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯?

点赞数：
0
回答数：
1
用一种试剂鉴别乙醛,乙酸,甲酸,乙酸乙酯,乙醇,葡萄糖六种无色液体?

点赞数：
0
回答数：
2
甲酸,乙醛,乙酸乙酯的混合物中,碳的质量分数为40％,则氧的质量分数为?

点赞数：
0
回答数：
1
标准状况下,CO和CO2的混合气体为6.7

点赞数：
0
回答数：
3
乙酸和甲酸甲酯的关系是

点赞数：
0
回答数：
1
在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）

点赞数：
0
回答数：
1
标准状况下,CH4和CO、C2H2的混合气体8.96L,完全燃烧生成CO2 26.4g,则混合气体中乙炔的体积为( )

点赞数：
0
回答数：
3

关注公众号

一起学习，一起涨知识