22．使8.9g 乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在纯氧中完全燃烧,经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L,此过程中
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本题比较复杂
乙醛分子式：C2H4O
乙酸分子式：C2H4O2
甲酸甲酯分子式：C2H4O2
很明显 乙酸 与 甲酸甲酯 的 分子式 相同
所以 燃烧的化学方程式 也与 乙酸相同
故可以把混合物乙酸 与 甲酸甲酯看做一种 物质 即 C2H4O2
设乙醛的 即C2H4O 物质的量为X,C2H4O2的物质的量为 Y
所以
44X + 60Y = 8.9 (1) 根据二者质量之和为8.9 克
因为生成标准状CO2体积6.72升
即CO2物质的量为：6.72/22.4=0.3mol
根据碳原子守恒
故原混合物有 0.3 / 2 = 0.15 mol
所以
X + Y = 0.15 (2)
结合 （1）（2）
得
X = 0.00625 mol
Y = 0.14375 mol
设C2H4O 消耗 O2 的物质的量为 M mol,C2H4O2消耗的O2 物质的量为 N mol
则
2C2H4O + 5 O2 =点燃= 4CO2 + 4H2O
2--------------5
0.00625------M
则
2 / 0.00625 = 5 / M
得
M=0.015625 mol
C2H4O2 + 2O2 =点燃= 2CO2 + 2H2O
1--------------2
0.14375-----N
则
1 / 0.14375 = 2 / N
得
N = 0.2875 mol
所以
消耗O2 物质的量为：0.015625 + 0.2875 = 0.303125 mol
氧气质量 m=0.303125 * 32 = 9.7 g
不明白HI
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