(1)2H2+O2==点燃==2H2O
4 32 36
所以氧气和氢气充分反应是,他们的质量比是1:8
此时是3:2,所以氢气过量,所以用氧气的量来算:他们的质量比是3:2=12:8
2H2+O2==点燃==2H2O
32 36
8g 9g
所以x=8g,m总气体=8/(8/(8+12))=20g
答,原混合气体质量为20克
刚才算错,对不起
(2)2H2+O2==点燃==2H2O
4 32
设反应的氢气有xg,则反应的氧气为8xg
所以
x+8x=9g
x=1,8x=8
所以参加反应的氢气有1g,氧气有8g
剩下的气体为1g氧气,或1克氢气
所以mH2:mO2=1+1:8=2:8=1:4或,
mH2:mO2=1:8+1=1:9
没了
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