为什么实验室不用块状碳酸钠固体和很稀的硫酸（稀到反应达到正常速度）制备二氧化碳?
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一般来说,固液反应,（如果是制少量气体的条件下）要求固体的表面积愈大愈好,这样固体和液体的接触面积就多,反应才会充分、才会完全.我们在实验室制备物质时,都要考虑尽量不浪费原材料,而能达到效率.用稀硫酸或稀盐酸都行,但都用稀的为好,稀到反应达到正常速度,再通过浓硫酸作干燥剂,一定能制得纯净的二氧化碳了.块状的不好,因为块状碳酸钠固体,一是反应不完全,有浪费,二是块状与酸接触面积小,反应速率不高,时间花不来.你设想一下,如果你是老师,在讲这一节教材时,做这一实验,最多也只能用八分钟时间,如果反应慢,效果又不好,学生怎样想?如果改用碳酸钙,在启普发生器中制CO2,则要用块状的了,因为启普发生器的结构所至,否则CO2不会从出气口出来,会从盛溶液的上口冒出,产生危险.同时不能用稀硫酸只能用稀盐酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙沉淀复盖在还没反应的碳酸钙表面,而使反应慢下来,至不再反应了,这是制大量CO2的方法.这个块状也不是愈大愈好,否则反应会很慢的.
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