取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（
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解题思路：一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量．
设混合物中碳酸钠的物质的量为x，硫酸钠的物质的量为y．
生成二氧化碳气体的物质的量=[2.016L/22.4L/mol]=0.09mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
x 0.09mol
[1/x＝
1
0.09mol]
x=0.09mol
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
1 1
y 0.01mol
[1/y＝
1
0.01mol]
y=0.01mol
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol，0.01mol．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 化学方程式可以表示反应中各物质的物质的量的关系，利用反应的化学方程式，根据已知物质的物质的量可计算出反应中其它物质的物质的量．
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