取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4 - 已解决

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.

硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g

生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol

设碳酸钠有x mol ,碳酸氢钠有 y mol ,根据碳守恒,有 x + y =0.09

两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol

根据方程式,一个碳酸钠需要与两个盐酸反应,一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应

因此有2x + y = 0.16

解得,x = 0.07 ,y = 0.02

因此,

碳酸钠有0.07mol ,即为0.07*106=7.42g

碳酸氢钠有0.02mol,即为0.02*84=1.68g

其中有一步：消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol

还有根据碳守恒,有 x + y =0.

收藏：

点赞数：

评论数：

4个回答

盐酸除了跟Na2CO3、NaHCO3反应外,还与Ba(OH)2中的OH-反应,

并且剩余的OH-还要用10.0mL 1.00mL/L盐酸中和

与氢氧化钡反应的盐酸

= 氢氧化钡中OH-的物质的量 - 剩余的OH-

= 0.5*0.1*2-0.01*1

与 Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸

= 总的盐酸 - 与Ba(OH)2反应的盐酸

= 0.25 * 1 - (0.5*0.1*2-0.01*1)

x + y =0.09,这是Na2CO3、NaHCO3中碳原子总数.

点赞数：

评论数：

相关问题

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L

点赞数：
0
回答数：
1
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L

点赞数：
0
回答数：
2
取一定量Na2CO3、NaHCO3和NaSO4混合物与250mL,1mol\L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标

点赞数：
0
回答数：
3
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（

点赞数：
0
回答数：
4
取一定量的Na 2 CO 3 、NaHCO 3 和Na 2 SO 4 混合物与250mL 1.00mol·L －1 过量

点赞数：
0
回答数：
1
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2（STP）,然后加入足量的Ba(

点赞数：
0
回答数：
1
取一定量的NaCO3.NaHCO3.Na2SO4混合物与250ml 1mol/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标

点赞数：
0
回答数：
2
这个不会额,麻烦你啦,3Q3Q取一定量的碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应生成2

点赞数：
0
回答数：
1
1、把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2

点赞数：
0
回答数：
1
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足

点赞数：
0
回答数：
1

关注公众号

一起学习，一起涨知识